Proton: Unterschied zwischen den Versionen
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Ein Proton (nach offizieller Nomenklatur der IUPAC: Hydron | Ein [https://de.wikipedia.org/wiki/Proton_(Chemie) Proton] (nach offizieller [https://de.wikipedia.org/wiki/Nomenklatur Nomenklatur] der [https://de.wikipedia.org/wiki/IUPAC IUPAC]]: Hydron) ist in der Chemie ein positiv geladenes [[Ion]] ([https://de.wikipedia.org/wiki/Kation Kation]) H+ des [[Wasserstoff]]s, ungeachtet der Kernmasse. Ein Proton im chemischen Sinne kann also ein Proton (im physikalischen Sinne) <sup>1</sup>H+, [https://de.wikipedia.org/wiki/Deuteron Deuteron] <sup>2</sup>H+ oder [https://de.wikipedia.org/wiki/Triton_(Physik) Triton] <sup>3</sup>H+ sein, es kann damit außer dem eigentlichen Proton also auch ein oder zwei Neutronen enthalten. Das Proton spielt vor allem beim Säurebegriff nach Brønsted und Lowry eine große Rolle. | ||
Durch Abgabe eines Elektrons würde von einem Wasserstoffatom, das nur ein Elektron besitzt, theoretisch nur der Atomkern übrig bleiben. Eine solche Bildung freier Atomkerne ist auf chemischem Weg allerdings nicht möglich. Es muss immer ein Molekül verfügbar sein, welches das Proton übernimmt. | Durch Abgabe eines Elektrons würde von einem Wasserstoffatom, das nur ein Elektron besitzt, theoretisch nur der Atomkern übrig bleiben. Eine solche Bildung freier Atomkerne ist auf chemischem Weg allerdings nicht möglich. Es muss immer ein Molekül verfügbar sein, welches das Proton übernimmt. | ||
Aktuelle Version vom 30. Dezember 2017, 07:58 Uhr
Ein Proton (nach offizieller Nomenklatur der IUPAC]: Hydron) ist in der Chemie ein positiv geladenes Ion (Kation) H+ des Wasserstoffs, ungeachtet der Kernmasse. Ein Proton im chemischen Sinne kann also ein Proton (im physikalischen Sinne) 1H+, Deuteron 2H+ oder Triton 3H+ sein, es kann damit außer dem eigentlichen Proton also auch ein oder zwei Neutronen enthalten. Das Proton spielt vor allem beim Säurebegriff nach Brønsted und Lowry eine große Rolle.
Durch Abgabe eines Elektrons würde von einem Wasserstoffatom, das nur ein Elektron besitzt, theoretisch nur der Atomkern übrig bleiben. Eine solche Bildung freier Atomkerne ist auf chemischem Weg allerdings nicht möglich. Es muss immer ein Molekül verfügbar sein, welches das Proton übernimmt.
Anhang
Anmerkungen