Peroxide: Unterschied zwischen den Versionen
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[https://de.wikipedia.org/wiki/Peroxide Peroxide] (Peroxyde) sind eine chemische [[Stoffgruppe]], die das Peroxidanion O<sub>2</sub><sup>2</sup>− beziehungsweise eine Peroxygruppe –O–O– enthalten. Im Gegensatz zum | [https://de.wikipedia.org/wiki/Peroxide Peroxide] (Peroxyde) sind eine chemische [[Stoffgruppe]], die das Peroxidanion O<sub>2</sub><sup>2</sup>− beziehungsweise eine Peroxygruppe –O–O– enthalten. Im Gegensatz zum Oxidion, dem häufigsten [[Anion]] des [[Sauerstoff]]s, besitzen die Sauerstoffatome im Peroxidion die [Oxidationsstufe] −1. | ||
Die Gruppe peroxidischer Verbindungen kann zunächst grob in [[anorganisch]]e und [[organisch]]e Peroxide unterteilt werden, wobei die anorganischen oftmals salzartigen Charakter besitzen, die organischen hingegen kovalent gebundene Peroxygruppen tragen. Die Sauerstoff-Sauerstoff-Bindung von Peroxiden ist labil und neigt zur [https://de.wikipedia.org/wiki/Homolytische_Spaltung homolytischen Spaltung]] unter Bildung reaktiver [[Radikale]]. Aus diesem Grund sind Peroxide in der Natur nur in geringen Mengen anzutreffen, unter anderem im Wasser und der Erdatmosphäre sowie in geringen Mengen in pflanzlichen, tierischen und menschlichen [[Organismen]]. | Die Gruppe peroxidischer Verbindungen kann zunächst grob in [[anorganisch]]e und [[organisch]]e Peroxide unterteilt werden, wobei die anorganischen oftmals salzartigen Charakter besitzen, die organischen hingegen kovalent gebundene Peroxygruppen tragen. Die Sauerstoff-Sauerstoff-Bindung von Peroxiden ist labil und neigt zur [https://de.wikipedia.org/wiki/Homolytische_Spaltung homolytischen Spaltung]] unter Bildung reaktiver [[Radikale]]. Aus diesem Grund sind Peroxide in der Natur nur in geringen Mengen anzutreffen, unter anderem im Wasser und der Erdatmosphäre sowie in geringen Mengen in pflanzlichen, tierischen und menschlichen [[Organismen]]. | ||
Aktuelle Version vom 19. Dezember 2017, 07:49 Uhr
Peroxide (Peroxyde) sind eine chemische Stoffgruppe, die das Peroxidanion O22− beziehungsweise eine Peroxygruppe –O–O– enthalten. Im Gegensatz zum Oxidion, dem häufigsten Anion des Sauerstoffs, besitzen die Sauerstoffatome im Peroxidion die [Oxidationsstufe] −1.
Die Gruppe peroxidischer Verbindungen kann zunächst grob in anorganische und organische Peroxide unterteilt werden, wobei die anorganischen oftmals salzartigen Charakter besitzen, die organischen hingegen kovalent gebundene Peroxygruppen tragen. Die Sauerstoff-Sauerstoff-Bindung von Peroxiden ist labil und neigt zur homolytischen Spaltung] unter Bildung reaktiver Radikale. Aus diesem Grund sind Peroxide in der Natur nur in geringen Mengen anzutreffen, unter anderem im Wasser und der Erdatmosphäre sowie in geringen Mengen in pflanzlichen, tierischen und menschlichen Organismen.
Anhang
Anmerkungen