Alkalische Lösung: Unterschied zwischen den Versionen
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[https://de.wikipedia.org/wiki/Alkalische_L%C3%B6sung Alkalische Lösungen] (Laugen) sind wässrige Lösungen von Metallhydroxiden wie zum Beispiel von [https://de.wikipedia.org/wiki/Natriumhydroxid Natriumhydroxid] ([https://de.wikipedia.org/wiki/Natronlauge Natronlauge]) oder [https://de.wikipedia.org/wiki/Kaliumhydroxid Kaliumhydroxid] ([https://de.wikipedia.org/wiki/Kalilauge Kalilauge]). Diese Metallhydroxide zählen zu den [https://de.wikipedia.org/wiki/Alkalihydroxide Alkalihydroxiden]. Im weiteren Sinne verwendet man den Begriff auch für jede Lösung von [[Basen]]. Dazu zählen unter anderem [[Ammoniak]] ([https://de.wikipedia.org/wiki/Ammoniumhydroxid Ammoniakwasser | [https://de.wikipedia.org/wiki/Alkalische_L%C3%B6sung Alkalische Lösungen] (Laugen) sind wässrige Lösungen von Metallhydroxiden wie zum Beispiel von [https://de.wikipedia.org/wiki/Natriumhydroxid Natriumhydroxid] ([https://de.wikipedia.org/wiki/Natronlauge Natronlauge]) oder [https://de.wikipedia.org/wiki/Kaliumhydroxid Kaliumhydroxid] ([https://de.wikipedia.org/wiki/Kalilauge Kalilauge]). Diese Metallhydroxide zählen zu den [https://de.wikipedia.org/wiki/Alkalihydroxide Alkalihydroxiden]. Im weiteren Sinne verwendet man den Begriff auch für jede Lösung von [[Basen]]. Dazu zählen unter anderem [[Ammoniak]] ([https://de.wikipedia.org/wiki/Ammoniumhydroxid Ammoniakwasser]) und organische Verbindungen wie [https://de.wikipedia.org/wiki/Amine Amine]. Alkalische Lösungen im weitesten Sinne können auch nichtwässrige Lösungen sein. | ||
Wässrige Lösungen sind alkalisch, wenn die Konzentration der [https://de.wikipedia.org/wiki/Hydroxid Hydroxid]-[[Ionen]] OH− die der [https://de.wikipedia.org/wiki/Oxonium Oxonium]]-[[Ionen]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> übersteigt. Der pH-Wert ist dann größer als 7. Stark alkalische wässrige Lösungen haben einen pH-Wert größer als 10, zum Beispiel hat eine normale Natronlauge einen pH-Wert von 14. | Wässrige Lösungen sind alkalisch, wenn die Konzentration der [https://de.wikipedia.org/wiki/Hydroxid Hydroxid]-[[Ionen]] OH− die der [https://de.wikipedia.org/wiki/Oxonium Oxonium]]-[[Ionen]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> übersteigt. Der pH-Wert ist dann größer als 7. Stark alkalische wässrige Lösungen haben einen pH-Wert größer als 10, zum Beispiel hat eine normale Natronlauge einen pH-Wert von 14. | ||
Aktuelle Version vom 31. Oktober 2017, 16:44 Uhr
Alkalische Lösungen (Laugen) sind wässrige Lösungen von Metallhydroxiden wie zum Beispiel von Natriumhydroxid (Natronlauge) oder Kaliumhydroxid (Kalilauge). Diese Metallhydroxide zählen zu den Alkalihydroxiden. Im weiteren Sinne verwendet man den Begriff auch für jede Lösung von Basen. Dazu zählen unter anderem Ammoniak (Ammoniakwasser) und organische Verbindungen wie Amine. Alkalische Lösungen im weitesten Sinne können auch nichtwässrige Lösungen sein.
Wässrige Lösungen sind alkalisch, wenn die Konzentration der Hydroxid-Ionen OH− die der Oxonium]-Ionen H3O+ übersteigt. Der pH-Wert ist dann größer als 7. Stark alkalische wässrige Lösungen haben einen pH-Wert größer als 10, zum Beispiel hat eine normale Natronlauge einen pH-Wert von 14.
Anhang
Anmerkungen